Estados de la materia La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas:

Estado líquido

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Estado gaseoso

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:
Cambios de estado   Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal. Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal. En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante. En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente. Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC). En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

bueno el cubo de hielo, esta a su temperatura(1,2 o 3 grados vajo cero)

¿Qué pasa cuando calentamos un cubo de hielo?

 En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones.

El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. punto de fusión del agua pura es 0 °C.

En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada.

Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización.

Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición.

La temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C.

En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido.















un trabajo de Cristopher Esteban perez luna
y ana olgabonilla

Nombre: Ana Olga Márquez Bonilla

Materia: Física II

Temas:

v  Bebiendo gaseosa con una bajilla

v  Experimento con bolsas de basura

v  El freno del coche

v  El desequilibrio de carga, ¿FRICCION O REALIDAD?

v  Rayos

v Para rayos

Bebiendo gaseosa con una pajita

Cuando bebemos gaseosa con una pajita podía parecer de algún modo estamos atrayendo el agua  a la boca. Pero en realidad, estamos posibilitando que la que la presión atmosférica  empuje el liquido hacia arriba. Al sacar el aire de los  pulmones, la presión, empuja el líquido hacia la boca  de esto resulta que la presión atmosférica solo puede levanta  una columna de agua cuyo peso de lugar, precisamente, a la presión  atmosférica: unos 10  metros. Si estuviéramos  en una terraza a más de de 10 metros de altura sobre un recipiente de agua, nos sería imposible beber con una pajita 

El freno del automóvil

La fuerza del pie disminuye  la superficie de un cilindro de un centímetro. La fuerza del pie (lleno de liquido de freno), dando lugar a una presión muy grande. El liquido s conecta   con potro cilindro de mayor diámetro, dando lugar a una fuerza mucho mayor que la del pie que  aprieta la pastillas del freno contra los discos. Gracias a la propagación  de la presión por líquido, una fuerza pequeña en este caso  a una gran fuerza. Claro que cuando el pie  se mueve varios centímetros, la pastilla de freno se mueve  menos de 1  milímetro, pero la pastilla    está muy cerca del disco y del mecanismo funciona. Como vez, el mecanismo es una especie de jeringa, pero al revés; el líquido se empuja por la  aguja. Cuando aprieta una jeringa común, un pequeño desplazamiento del dedo ocasiona grandes desplazamientos  grandes de líquido del lado de la aguja, que sale despedido

v El freno hidráulico  que se muestra en la imagen  es básicamente básica la que se usaba en los coches hasta mediada en la década de 1950. Hoy en día se usan los frenos de potencia

               INDICE

(FÍSICA)

ACTIVIDADES	PAGINAS
1.-	3-6
2.-	7-8
3.-	8

                                                

ACTIVIDA 1.-  Gira y da vuelta….

El movimiento del agua en mi comunidad

Pues en mi comunidad hay algunas veces que nos escaceamos de agua por que solo nos lo sueltan cada 2 meses  les cuento que el agua nos baja desde la malinche y hay tuberías desde haya arriba y nos abastece a todo el pueblo

DEFINICIONES DE LAS SIQUIENTES SUSTANCIAS:

Viscosidad

 Las moléculas de un líquido se pueden deslizar unas sobre otros, lo que no ocurre de la misma forma entre distintos líquidos  la viscosidad  se puede definir como la resistencia  al movimiento en el interior de un líquido, es decir, la resistencia de un líquido que opone un líquido o fluir

¨¨ La unidad en que se mide la viscosidad (es pascal por segundo  pa . s  y equivale a 1N.s/m2) ¨¨

Tensión superficial

Este fenómeno provoca que la superficie un liquido tienda a comportarse como una delgada película elástica. Permitiendo a algunos insectos desplazarse en el agua sin hundirse y al igual es producto de la fuerza intermolecular en los líquidos, ya que las fuerzas están sometidas las moléculas son diferentes en el interior del liquido y en la superficie

La tensión superficial puede ser estudiada en una gran cantidad  fenómenos

Cohesión

Esta Propiedad  se entiende como la fuerza  que es capaz de mantener unidas  las diferentes moléculas que forman una sustancia. Esta fuerza  explica  que 2 gotas de agua o de otro líquido, al ser unidas, formen  una sola

Adherencia

Esta fuerza  de  atracción  se manifiesta cuando dos sustancias entran en contacto

Capilaridad

Este fenómeno se presenta cuando  existe contacto entre un líquido y una pared solida

Densidad y Peso Específico

 Dos propiedades de los líquidos cuyo estudio resulta fundamental para conocer las posibles aplicaciones de estos son la densidad y el peso especifico.

La densidad de cualquier sustancia se define como la masa contenida en una determinada unidad de volumen.

P=m/v

Donde:

P: es la densidad en kg/m2

ACTIVIDAD  2.-  para no dejar dudas….

Experimentos con sustancias anteriores

EXPERIMENTO 1.-  Viscosidad

 

EXPERIMENTO 2.- Capilaridad

ACTIVIDAD 3.-

 -La absorción de agua por una esponja

INTEGRANTES DEL EQUIPO: Ana Olga Márquez Bonilla

                                                   Eduardo Alberto

                                                   María del roció

ACTIVIDA DE APRENDISAJE   

INTEGRANTES DEL EQUIPO: Ana Olga Márquez Bonilla

                                                   Eduardo Alberto

                                                   María del roció

DEFINICION DE LAS SUSTANCIAS UTIKIZADAS

DESCRIPCIÓN DEL PRIMER ENLISTADO